Potentiels d'ionisation et énergies de formation des molécules non polaires

Résumé
Un postulat a été posé pour définir la valeur de l'énergie de répulsion s'exerçant entre les deux ions d'une molécule. Si une molecule A2 comprend 2n électrons de liaison, nons pouvons représenter celle molécule par le symbole : (A^(+n)A^(+n))^(-2n). Soient : Sm^(2n), Sa^n les sommes des 2n premiers potentiels d'ionisation de la molécule et des n premiers potentiels d'ionisation de l'atome; Im et In les potentiels d'ionisation expérimentaux de la molécule et de l'atome. Notre postulat s'exprime par la relation : Δ(Ur^(2n)) = Sm^(2n) - 2Sa^n - 2n(Im - Ia). D'où il résulte que le travail nécessaire pour dissocier la molécule normale en deux atomes normaux est : D = 2n(Im - Ia). Ce postulat fut étendu à certanies molécules ABp. Il conduit alors à l'équation générale : [FORMULE]. Le postulat proposé est expérimentalement vérifié pour les molécules H2, O2, N2, C2, S2, Cl2, HCl, CH 4, SO2, H2O, H2S, CH3 - CH3, CH2 = CH2, CH = CH etc. Au cours du travail sont développées des considérations sur les radicaux OH, SO, CH 3, CN etc, ainsi que sur leur énergie d'association qui est donnée par la relation : E = 2(Im - Ia). Ia étant le potentiel d'ionisation de l'atome possédant dans le radical un électron de valence libre (O, S, C, etc.). Nous examinons dans ce mémoire les vérifications expérimentales portant sur H2, N2, CO, CO2.