Diffusion, viscosité et actions intermoléculaires dans les liquides binaires de liquides

Résumé
Résultats relatifs à la diffusion et à la viscosité de quelques mélanges binaires (courbes, tableaux numériques et approximation des mesures). En solutions diluées, la grandeur du coefficient de diffusion D est fonction de la structure des molécules, de la viscosité du solvant, et du nombre de molécules par unité de volume. La relation Dη = Cte n'est pas une loi limite, et, mème, la comparaison des deux extrémités de l'isotherme Dη permet de conclure que le produit Dη le plus élevé correspond au liquide le plus visqueux. Une valeur anormalement élevée de Dη est l'indice d'une association de molécules. En solutions concentrées les isothermes de diffusion paraissent être caractérisées par deux portions de courbes d'allure parabolique. Un examen de leur variation fait apparaître l'influence de la constitution chimique et des anomalies intermoléculaires (associations, dissociations). D'autre part, le produit Dη est interprétable comme une force F, appelée force motrice de diffusion. Les variations de cette force peuvent être expliquées comme dépendant directement des forces intermoléculaires (forces attractives ou répulsives) dont l'importance respective détermine les associations ou dissociations dés molécules au sein du mélange. Un rapprochement des isothermes de diffusion et de tension de vapeur, des divers mélanges, permet 1°, de constater la variation inverse de ces deux quantités dans chaque mélanges; 2°, de prévoir le sens de variation de D avec la concentration; 3°, de vérifier la concordance des hypothèses relatives aux variations de la force motrice de diffusion et à l'azéotropisme.