Les interactions moléculaires et l'affinité chimique

Résumé
Il fut établi dans de précédents mémoires que le temps de relaxation des molécules dipolaires est un indicateur très sensible de leurs interactions; entendant par là des actions s'exerçant à distance et sans qu'il y ait association. (Exemple : les forces de Van der Waals.) On peut estimer qu'actuellement l'étude des variations du temps de relaxation à partir des données expérimentales de la dispersion dans le Hertzien est la voie la plus directe - comportant le moins d'interprétation - pour l'étude des interactions. Ce ne sont d'ailleurs pas seulement les interactions entre dipôles de même sorte qu'on peut atteindre mais également les interactions entre molécules de sorte différente, dont l'une peut avoir un moment permanent de valeur nulle. Cette étude expérimentale met en lumière qu'en dehors des facteurs d'interaction qui interviennent dans les forces de Van der Waals, il existe 2 facteurs très importants d'interactions : 1° Le fait que dans une certaine sorte de molécule toutes les valence du carbone ne sont pas satisfaites; 2° L'affinité chimique existant entre 2 sortes de molécules. On se trouve ainsi en présence d'un nouvel et remarquable aspect de l'affinité chimique.