Théorie des gaz. IV. - Calcul du degré de gémination et de la chaleur d'association

Résumé
On peut fonder la théorie des gaz sur l'hypothèse d'une association des molécules, les actions à distance ne jouant aucun rôle. Aux pressions faibles, on n'a à considérer que des molécules doubles, en équilibre chimique avec les molécules simples. Les résultats expérimentaux (H2, O2, N 2) permettent de calculer les constantes de cet équilibre. La formule de Van't Hoff donne la chaleur d'association; elle est proportionnelle à la température absolue. Cette loi très simple de proportionnalité, admise a priori, permet de retrouver très exactement, dans des limites étendues de température, les variations du facteur a de pression interne de Van der Waals et en donne l'interprétation. Les calculs donnent en même temps le covolume et le degré de gémination, qui est une fonction rapidement décroissante de la température. Sous la pression atmosphérique à 0°, le rapport du nombre de molécules géminées au nombre total est 0,0039 pour l'azote; 0,00048 pour l'hydrogène ; 0,0045 pour l'oxygène.