Contribution à l'etude de l'etat liquide. II

Résumé
Sommaire - Dans un travail récent, MM. E. Bauer, M. Magat et M. Surdin (1) ont montré, que si l'on utilise la température réduite θ = T-T f/Tc-Tf (Tc température critique, Tf point triple), la variation de chacune des propriétés statiques des liquides pris sous leur pression de vapeur saturante, peut s'exprimer en fonction de θ par une loi simple, de même forme pour un grand nombre des liquides et dépendant de trois paramètres individuels : Tf, Tc, d'une part et de l'autre v f (volume au point triple), ou βf (compressiblilité au point triple), etc. Cette réduction est particulièrement commode dans le cas des chaleurs spécifiques. Dans le présent travail, l'auteur montre que la « loi des températures correspondantes » au sens de Van der Waals, s'applique avec une grande approximation aux propriétés des liquides sous leur pression de vapeur saturante. En particulier, si pour étudier les volumes moléculaires, la compressibilité, la tension superficielle des liquides, leurs chaleurs latentes de vaporisation totale et interne, on prend pour grandeurs de référence, non pas les grandeurs critiques, mais celtes qui correspondent à une température réduite de Van der Waals biea déterminée, par exemple Θ1w = T 1/Tc = 0,6, la même pour tous les liquides étudiés, on constate que, pour chacune des propriétés statiques, on peut tracer une « courbe unique » indépendante de la nature du liquide. Plus généralement, si l'on adopte comme température réduite l'expression Θ = T-T 0/Tc-T0, To étant une température arbitraire inférieure à une limite Tm, la coïncidence entre les courbes v/v0 = f(Θ) (et de même pour les autres propriétés) aubsiste avec une approximation qui dépend de T m. La raison de ce fait est la forme algébrique particulière des courbes réduites.